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   有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到標況下1.12L的氣體，試計算：

⑴未被氧化的金屬鈉的質量是多少克？

⑵被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量是多少克？

⑶反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？（假設溶液的體積不變）

   解：所發(fā)生的反應為：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑    Na2O+H2O===2NaOH

⑴（2分）n(Na)=2n(H2)=2×=0.1mol

  未被氧化的金屬鈉的質量是：m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g

⑵（2分）2.3g+n(Na2O)×62g/mol=5.4g     解得n(Na2O)=0.05mol

  被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g

⑶（2分）所得溶液中的溶質只有NaOH

  n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol

溶液的體積既水的體積：100g÷1g/mL=100mL

C(NaOH)=0.2mol÷0.100L=2mol/L

練習冊系列答案
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