【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的數(shù)目為 NA

B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液與足量 Cu 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 鍵的數(shù)目為 2NA

D. NA 個(gè) D2O 分子中，含有 10NA 個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A. CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 mol/L1 L = 1 mol，但CH3COOH為弱酸，則CH3COO-會(huì)發(fā)生水解，其離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，即CH3COO-的數(shù)目小于1NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Cu單質(zhì)和Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，當(dāng)與足量銅反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為0.1 L×1.0 mol·L-1 = 0.1 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，所以11.2 L CCl4不是0.5 mol，則所含的C-Cl鍵的數(shù)目不是2 NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. D是H的同位素，核外有一個(gè)電子，O原子核外有8個(gè)電子，所以NA個(gè)D2O分子中含有10 NA個(gè)電子，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇。

（1）已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

（2）某溫度下，在2 L密閉容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1 min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___________；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

（3）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖關(guān)閉K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L，維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

（4）一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下，將amol/L的甲酸與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示

物質(zhì)

Ksp

（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學(xué)式）。

（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。

（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01 mol/L，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于mol/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為_______。

（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Ga。

①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應(yīng)式_________。

②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:

下列有關(guān)電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A .電解精煉鎵時(shí)粗鎵與電源的正極相連

B. 電解精煉過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D. 若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當(dāng)陰極有56.0 g鎵析出時(shí)，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機(jī)工業(yè)中用作還原劑，在口腔護(hù)理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時(shí)，溫度對(duì)錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對(duì)結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______，原因______。

(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應(yīng)的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.2

(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

(5)若要得無水CuCl2，請(qǐng)簡述操作方法__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅。現(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。

（2）濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______（填化學(xué)式）。

（3）“溶浸”時(shí)，氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______；“溶浸”時(shí)溫度不宜過高，其原因是______。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）“電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_____（寫化學(xué)式）。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①________；②________；④________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離乙酸(沸點(diǎn)118 ℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1 ℃)的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為________(填“f”或“g”)。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________________，________________。

（4）下列關(guān)于儀器④的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

A．使用前應(yīng)檢查是否漏液

B．使用前必須烘干

C．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

D．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

（5）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

D．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是( 　 )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案