【題目】下列說法正確的是( )
A.金剛石和石英晶體都是原子晶體,都屬于共價(jià)化合物
B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵,但都屬于離子晶體
C.氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中,有離子鍵的形成,但沒有分子間作用力的破壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉和氯氣
B.鐵的冶煉和普通玻璃的生產(chǎn)都要用到石灰石
C.SO2和CO2都是“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”的報(bào)道內(nèi)容
D.石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電,常用作潤滑劑和電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_______;
(2)①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________,②環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________;
(3)用系統(tǒng)命名法命名
①名稱:_________________。
② 名稱:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn),其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。
請回答:(1)X中除H、O以外的非金屬元素是______。
(2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙,同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(3)X的化學(xué)式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用密度為1.84g·mLˉ1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是( )
A.計(jì)算、量。河10mL量筒量取16.3mL濃硫酸
B.溶解、稀釋:將濃硫酸倒入燒杯,再倒入30mL左右的蒸餾水,攪拌,靜置
C.轉(zhuǎn)移、洗滌:待溶液冷卻后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,重復(fù)2~3次
D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻,在容量瓶上貼上標(biāo)簽,注明溶液成分及濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知2C(s)+2O2(g) == 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
C. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJ
D. 已知C(石墨,s) == C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),向某VL的密閉容器中充入3molH2(g)和3molI2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-26.5kJmol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=___mol/(Ls)。
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出的熱量為___kJ。
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___(填序號)。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化
⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。
A.升高溫度
B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C.減小壓強(qiáng)
D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量
E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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