在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對(duì)此過程條件改變的分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑
B．圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積
C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)
D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度
反應(yīng)X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反應(yīng)為體積減小的放熱的反應(yīng)，
A．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；
B．?dāng)U大體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低較少，圖象中平衡不移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)XY2的含量增大，但圖象中乙到達(dá)平衡時(shí)XY2的含量較小，與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)XY2的含量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度．其中不變的是（　�。�
A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡向______移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢
B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2+N2?2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．恒溫恒容充入氨氣B．恒溫恒壓充入氮?dú)?/td>
C．恒溫恒容充入氦氣D．恒溫恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強(qiáng)______；理由：______．
（2）增加O2濃度______；理由：______．
（3）減小SO3濃度______；理由：______．
（4）升高溫度______；理由：______．
（5）使用催化劑______；理由：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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