向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，

下列離子反應不可能發(fā)生的是

A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－

B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2

C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2

D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：在氧化還原反應中多種還原劑與氧化劑反應，還原性強的優(yōu)秀反應，還原性Na2SO3強于NaI，故SO32-反應完后I－才能被氧化，故反應中I－小于等于SO32- ,由此判斷BC錯誤 。

考點：考查優(yōu)化還原反應的規(guī)律有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
（1）則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進行反應①．開始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
 
．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）變化關系如下表：
n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）		 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（S
O
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（OH-）
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物． 請回答下列問題：
（1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質(zhì)量分數(shù)為32%，則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）在NaHS飽和水溶液中，c（Na+）═c（S2-）+
 
．
（4）已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物．某同學稱量25.2g純凈的 Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．測得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，寫出Na2SO3高溫下分解的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0．8

6

2

T2

4

2

0．4

y

9

 

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑            （填編號）。

①濃HCl      ②濃H2SO4      ③Na2SO3固體      ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                                ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                    。

（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                       

                ；乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

  已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

  限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。

序號

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量反應后所得固體于試管中

 

②

向試管中的固體慢慢滴加           ，

試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有         的試管中。

若試管中的              ，

則丙同學推測正確。

若試管中的固體未完全溶解，且             ，則乙同學推測正確。

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是                                                                      。

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用       (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為     mL。（保留三位有效數(shù)字）

 

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