氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH值選填:不變、升高或下降),與電源正極相連的電極叫    極,檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的方法是                 
(2)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                       。
(3)如果粗鹽中SO含量較高,必須添加鋇式劑除去SO,該鋇試劑可以是選填A(yù).B.c,多選扣分)  
A.Ba(OH)2      B.Ba(NO3)2      C.BaCl2 
(4)判斷鋇試劑已經(jīng)過(guò)量的方法是                                 
(5)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入試劑的合理順序?yàn)?u>(選填a,b,c多選扣分)
A.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加鋇試劑 
B.先加NaOH溶液,后加鋇試劑,再加Na2CO3溶液   
C.先加鋇試劑,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液
(6)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制150 mL0.2 mol/LNaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是                                。
(1)升高  陽(yáng)極  將淀粉碘化鉀試紙用水潤(rùn)濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測(cè)氣體的集氣瓶 如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有Cl2。
(2)電解飽和食鹽水的反應(yīng):2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2
(3)C
(4)靜止,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2,如不產(chǎn)生沉淀,已過(guò)量。
(5)B.C。
(6)未用玻璃棒引流       100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液

試題分析:(1)與電源負(fù)極相連為陰極,生成氫氣和NaOH,生成堿,所以pH升高;與正極相連為陽(yáng)極,生成氯氣;將淀粉碘化鉀試紙用水潤(rùn)濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測(cè)氣體的集氣瓶 如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有Cl2。
(2)電解飽和食鹽水的反應(yīng):2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2
(3)添加鋇試劑除去SO42-,注意不能引入新的雜質(zhì),選Ba(NO32會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子,所以該鋇試劑不能選用。同理Ba(OH)2則引入了OH-離子。
(4)靜止,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2,如不產(chǎn)生沉淀,已過(guò)量。
SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過(guò)過(guò)濾除去,Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸。故答案為:B.C。
(6)未用玻璃棒引流;100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1:2的的混合溶液,電解過(guò)程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示(不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng))。試分析下列敘述中正確的是
A.是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)
B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即:
C.BC段陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物的體積之比為2:1
D.在整個(gè)電解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高,工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極,置于硫酸溶液中電解,裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.陽(yáng)極電極方程式為: Al—3e+6OH=Al2O3+H2O
B.隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH逐漸增大
C.當(dāng)陰極生成氣體3.36L(標(biāo)況)時(shí),陽(yáng)極增重2.4g
D.電解過(guò)程中H+移向Al電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖所示,U形管中裝入含有紫色石蕊的溶液,通直流電,一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成三色“彩虹”的現(xiàn)象,它從左到右顏色的次序是:(  )
A.藍(lán)、紫、紅
B.紅、藍(lán)、紫
C.紅、紫、藍(lán)
D.藍(lán)、紅、紫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA
B.1 mol OH在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子
C.銅的電解精煉時(shí),陽(yáng)極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)就溶解銅原子NA個(gè)
D.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32粒子數(shù)目小于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。下列說(shuō)法不正確的是  (    )
A.若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色
C.若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復(fù)到通電前的濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D.若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水,為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng),常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。

(1)這種陽(yáng)離子交換膜,只允許溶液中的            通過(guò)。(填下列微粒的編號(hào))
①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl  ⑤Na+ ⑥OH
(2)寫出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式陽(yáng)極:                             。
(3)已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg,每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算,電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                             。
(4)某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法,所用的電解槽如上右圖所示,設(shè)計(jì)要求:①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò);②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問(wèn)題:
①寫出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式
陰極:                                      。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是:           

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟③的實(shí)驗(yàn)操作中用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還有     ;當(dāng)步驟④反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)生成碘的質(zhì)量:                         
(2)碘酸鉀(KIO3)是食鹽的加碘劑。KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或I-作用均生成單質(zhì)碘。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①以碘為原料,通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。電解前,將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液,溶解是發(fā)生反應(yīng)為:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解時(shí),陽(yáng)極反應(yīng): I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O,當(dāng)外電路上通過(guò)3mol電子時(shí)(碘離子被完全消耗),溶液中的IO3-的物質(zhì)的量是        ;陰極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:    。

②電解過(guò)程中,需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有I-存在以確定電解是否完成。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案,并填人下表。儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16 g時(shí),下列判斷正確的是
A.溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L-1B.陽(yáng)極上產(chǎn)生112 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案