【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
(1)D的氫化物比G的氫化物________________(填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”)。
(2)A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,該化合物溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(3)C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________(用離子符號(hào)表示)。
(4)由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源,寫出該化合物的電子式:________________________。
【答案】 穩(wěn)定 堿 Cl->F->Na+
【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A~I(xiàn)分別是H、He、Na、C、N、O、Si、F、Cl。則
(1)碳元素非金屬性強(qiáng)于硅,則碳的氫化物比硅的氫化物穩(wěn)定。(2)A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物氨氣,該化合物溶于水后的溶液是氨水,溶液呈堿性。(3)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl->F->Na+。(4)由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源,該化合物是過氧化鈉,電子式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 ② ,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②__________,④_________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①____________________________________________;
②____________________________________________;
④___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示。Z元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法中正確的是
A. Y的氣態(tài)氫化物比X的氫化物沸點(diǎn)低
B. Z元素的氧化物屬于堿性氧化物
C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W
D. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL,分別稀釋到100 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)燃料電池已廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域。如圖是一種新型燃料電池裝置,其總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,通入N2H4(肼)的一極是電池的_______(填“正極”或“負(fù)極”),該電極的電極反應(yīng)式為_________________。放電過程中,溶液中的陽離子移向_______(填“正極”或“負(fù)極”)。
(2)在上述燃料電池中,若完全消耗16 g N2H4,則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol,消耗氧氣的體積為________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比,燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是_________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為 ,將硼砂溶于熱水后,常用稀H2SO4調(diào)pH=2~3制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O, 則正極反應(yīng)式為 。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí),溶液中Mg2+濃度為______。當(dāng)溶液pH=6時(shí), (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示:I2+2S2O===2I-+S4O)(結(jié)果保留一位小數(shù))。
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