Question

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)==2SO₃;△H=-197kj/mol。
在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂。則下列關(guān)系式正確的是……（ ）

A．Q2＝Q1＝197kJ

B．Q1＜Q2＜197kJ

C．Q2＜Q1＜197kJ

D．Q1＝Q2＜197kJ

Answer 1

C

根據(jù)題意，SO₂的氧化為放熱反應(yīng)，而SO₃的分解為吸熱反應(yīng)，另根據(jù)起始加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，同條件下兩容器建立的平衡相同，因此2個容器中的反應(yīng)都達(dá)平衡時Q₁必大于Q₂；另外，2個反應(yīng)都不能進(jìn)行完全，因此反應(yīng)熱必都小于197kj。