右圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，F(xiàn)是紅棕色氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：

 (1)化學(xué)式：X ___________。

 (2) 寫出C—→E的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

 (3) 請寫出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：____________________，該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

  (1)  (NH4)2CO3  或者  NH4HCO3 (任意填一個正確即給2分)

(2) 2 CO2+2 Na2O2 == 2 Na2CO3 + O2↑   (2分)

 (3) 3 NO2 + H2O ==2HNO3 + NO         2:1 （每空2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氫氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某同學(xué)利用鐵與硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率較慢，你認為可能的原因是：
 
．
（3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定條件下，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應(yīng)速率變化的時間段是
 
（填，如0～t1等）．精英家教網(wǎng)
②溫度為T℃時，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．
（4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，某研究機構(gòu)設(shè)計了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫．光電池的a極為
 
極；若電解池內(nèi)是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取           雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為           。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取          雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為          。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                         。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為               ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為            。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：哈師大附中、東北師大附中、遼寧省2010年高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

       ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取           雜化；化合物N的固態(tài)時的晶體類型為           。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為             。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案