已知:25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是(　　)

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O====

2HClO+CO32-

C.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度


選C。根據(jù)表中電離常數(shù)可知:酸性由強至弱的順序為CH3COOH> H2CO3>HClO>,結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為>ClO->>CH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A項錯誤; 結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO-結(jié)合質(zhì)子的能力,離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+H2O

====HClO+,B項錯誤;變形為,該式即為

K電離/KW,溫度相同則該式的值相等,C項正確;CH3COOH的酸性強于HClO,pH相同時,HClO的濃度應(yīng)大于CH3COOH的濃度,故a點酸的總濃度應(yīng)小于b點酸的總濃度,D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用合成氣（H2＋CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的一組是    （　�。�

①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)

②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物

③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成

④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水

A．①②④  B．②③④ 

C．②④⑤  D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：

a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b．59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當(dāng)生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。

請回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如圖所示，玻璃管的作用   ，濃硫酸的作用是    和防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7．82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10．0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為        （計算結(jié)果精確至0．1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

  

       （1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。

       ①所選儀器的連接順序為             （填寫儀器序號字母）。

       ②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

       （2）欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體 →D→B→C。

    ①儀器C的作用是                                        。

    ②儀器D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                         

    ③反應(yīng)完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學(xué)認為“儀器D中減少的質(zhì)量等于儀器B中增加的質(zhì)量”。小麗同學(xué)通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量并不相等。請你分析寫出儀器D中減少的是           ________的質(zhì)量，而儀器B中增加的是              _________的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述中不正確的是

(　　)

A.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m>n

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈾(U)是重要的核工業(yè)原料，其中是核反應(yīng)堆的燃料，下列關(guān)于和的說法正確的是(   )

A.和都含有92個中子

B.和互為同位素

C.和的核外電子數(shù)不同

D.和分別含有143和146個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列微粒中，肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(   )

A.原子核外電子排布式：M為1s22s2，N為1s2

B.結(jié)構(gòu)示意圖：M為      ，N為

C.M原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D.M原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，N原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為

500 mL，溫度為T ℃，保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)

ΔH<0

(1)下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變

B．2v正(C)＝3v逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變

(2)2 min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2 mol·L-1，此時容器的體積為________mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為________。

(3)乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間____2 min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)____α甲(B)。

(4)其他條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與(2)中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)為_________mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿足的條件為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是(　　)

A．等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

B．非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長程無序和短程有序的

C．液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D．納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的

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