由NaAlO2與過量CO2制Al（OH）3：
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：因為氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)，所以NaAlO2溶液中通入過量CO2 ，生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：因氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸弱堿反應(yīng)，所以NaAlO2溶液中通入過量CO2，生成氫氧化鋁沉淀，故反應(yīng)方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
點評：本題考查了氫氧化鋁性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式
 
．
（2）該溶液中一定不含有：
 
（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有
 
（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
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（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

松油醇是一種調(diào)香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18O是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答：
（1）α-松油醇的相對分子質(zhì)量為
 
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（2）α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是
 
（填編號）．
a．醚    b．酚    c．醇    d．酯
（3）α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
（填編號）．
a．加成    b．水解    c．酯化    d．氧化
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式：β-松油醇
 
，γ-松油醇
 
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（5）在許多香料中松油還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α-松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

剛玉常用于制造手表軸承、砂輪和研缽等，剛玉的化學(xué)成分是
 
；硅酸鹽水泥的主要成分是
 
，為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，常在水泥中加入
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（　　）
A、偏鋁酸鈉溶液
B、氯化鋇溶液
C、水玻璃
D、飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車已成為一個社會問題，2013年1月1日起執(zhí)行的新交規(guī)對酒后駕車作出嚴(yán)厲的處罰規(guī)定．檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
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（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍(lán)，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
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（3）已知乙醇與CO的燃燒熱分別為1366.8KJ/mol、283.0KJ/mol，寫出乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
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（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
，正極反應(yīng)式為：
 
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（5）①常溫下，將40mL0.10mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL0.10mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)（體積變化忽略不計）．則溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
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②常溫下，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液 剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、加入NaOH（s）
B、加入鹽酸
C、加蒸餾水
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Na2O2→O2
B、Cl2→Cl-
C、Fe3+→Fe2+
D、Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是（　　）
A、C4H9Br
B、C5H11Br
C、C6H13Br
D、C7H15Br

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