Question

已知某溫度下，K_a（HCN）=6.2×10^-10 mol?L^-1，K_a（HF）=6.8×10^-4 mol?L^-1，K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5 mol?L^-1，K_a（HNO₂）=7.1×10^-4 mol?L^-1．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　�。�

• A、NaCN＞NaNO₂＞CH₃COONa＞NaF
• B、NaF＞NaNO₂＞CH₃COONa＞NaCN
• C、NaCN＞CH₃COONa＞NaNO₂＞NaF
• D、NaCN＞CH₃COONa＞NaF＞NaNO₂

Answer 1

分析：根據K_a值大小判斷酸的酸性強弱，得出對應離子的水解能力大小，得出正確結論．

解答：解：7.1×10^-4＞6.8×10^-4＞1.7×10^-5＞6.2×10^-10，故K_a（HNO₂）＞K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH）＞K_a（HCN），故酸性：HNO₂＞HF＞CH₃COOH＞HCN，酸的酸性越弱，對應離子的水解能力越強，故水解能力：CN^-＞CH₃COO^-＞F^-＞NO₂^-，酸根離子水解使溶液呈堿性，故水解能力越強，溶液堿性越強，pH越大，故pH由大到小的順序是：NaCN＞CH₃COONa＞NaF＞NaNO₂，故選：D．

點評：本題考查了酸根離子的水解能力的大�。�要注意，酸的酸性越強，對應離子的水解能力越弱．