14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20 g D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．NA 個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成的氣體，再根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)目．
B．過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；
C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體；
D．依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：A.20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，鈉與水反應(yīng)2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，由方程式可知，1mol水反應(yīng)生成D20.5mol，D2的分子數(shù)為0.5mol×NAmol-1=0.5NA；故A正確；
B．過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；
D．A、pH=13，即C（H+）=10-13mol/L，C（OH-）=$\frac{10{\;}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，根據(jù)n=CV=0.1mol/L×1.0L=0.1mol，個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如下．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e-
D．電池正極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．
（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+O2═CO2+2H2O
②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
（2）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負(fù)極極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將較低（填降低或上升、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．B．C．26R3+D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)
C．異戊二烯[CH2═C（CH3）-CH═CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中結(jié)合水分子電離出來的OH-使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過程如圖所示．下列表述正確的是（　　）
A．硼酸加入水中抑制水的電離
B．硼酸是三元酸
C．硼酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I 互為同位素
B．${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I性質(zhì)完全相同
C．${\;}_{94}^{224}$Pu位于周期表中第六周期
D．${\;}_{53}^{131}$I的質(zhì)子數(shù)為78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）
A．a極是正極B．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
C．電子由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）有機(jī)物所具有的官能團(tuán)不同，化學(xué)性質(zhì)就不相同．
①不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是a（填字母）．

②除去苯中含有的少量苯酚，可先加入b（填字母），再通過分液漏斗分液．
a．稀鹽酸             b．NaOH溶液             c．濃溴水
③關(guān)于CH3CH2OH和CH3CH2Br的說法中，正確的是c（填字母）．
a．都易溶于水
b．都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
c．都能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
④茉莉花香氣的成分有多種，是其中的一種，該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)為a（填字母）．
a．取代反應(yīng)            b．銀鏡反應(yīng)           c．酯化反應(yīng)
（2）下列所涉及的有機(jī)物X分子式均為C3H6O2．
①若X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，且在加熱條件下，能與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀．寫出其中一種符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2CHO等．
②若X可與NaHCO3反應(yīng)生成無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2COOH+NaHCO3→CH3CH2COONa+CO2↑+H2O．
③若X屬于酯類，則有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所生成醇的質(zhì)譜圖如下．寫出該酯發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH．

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