【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),能達(dá)到目的的是

A. 乙酸乙酯(乙酸):加入飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩靜置后,分液

B. 苯(苯酚):加入濃溴水,過濾

C. 乙醇(水):加入金屬鈉,蒸餾

D. 乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣

【答案】A

【解析】A.乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng),與乙酸乙酯分層,然后分液可分離,A正確;B.溴易溶于苯,生成的三溴苯酚也能溶解在苯中,引入新雜質(zhì),應(yīng)選NaOH溶液、分液,B錯誤;C.二者均與Na反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選CaO、蒸餾,C錯誤;D.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),應(yīng)選溴水、洗氣,D錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

1填充物用60℃溫水溶解,目的是_________。

2銅帽溶解完全后,可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。

3堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2其正極的電極反應(yīng)式為______________。

4鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:

根據(jù)上圖可知:

①pHHg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_______。

②在pH1214條件下,KMnO4溶液吸收Hg的化學(xué)方程式________。

5濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為: 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O

①當(dāng)1mol MnO(OH)參加反應(yīng)時,共有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②已知:MnCO3Mn(OH)2Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+1.0mol·L-1,為盡可能多的獲得高純碳酸錳,應(yīng)控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1,過程中應(yīng)控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全;lg2=0.3]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料,制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下:

下列說法不正確的是

A. 試劑M 是HBr,加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B. 操作I為過濾,濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3;操作Ⅱ為重結(jié)晶,具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度:稱取一定量的樣品溶于水,滴入足量Na2CO3 溶液,充分反應(yīng)后過濾,將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量,計算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳,并加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng),制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物W是合成某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下:

以有機(jī)物T為原料合成W的流程如圖(部分條件省略):

己知:RCH2ONa+CH3CH2XRCH2OCH2CH3+NaX

請回答下列問題:

(1) Y中所含的官能團(tuán)有_______.

(2)步驟Ⅵ中Na2CO3的作用為_______

(3)請寫出下列各步驟的反應(yīng)類型:Ⅰ.__________;Ⅱ._________;.__________。

(4)利用步驟I的反應(yīng)物,可制備某線型結(jié)構(gòu)高分子,請寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

(5)物質(zhì)X 最多可消耗H2______mol ,最終產(chǎn)物與足量HCOOH 完全反應(yīng)的方程式為_______ 。

(6)寫出同時滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

① 苯環(huán)上只有一個取代基

② 等量有機(jī)物分別與足量鈉、足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

③ 在核磁共振氫譜圖上有7個峰

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))正確的是(

A.乙醇() 加新制的生石灰,過濾

B.乙烷(乙烯) 通過溴的四氯化碳溶液,洗氣

C.溴苯() 加水,振蕩靜置后分液

D.乙酸乙酯(乙酸) 加飽和Na2CO3溶液,振蕩靜置后分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是___。

②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:__________。

③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式:____________,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。

(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g); ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g):ΔH=-1160 kJ mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。

(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g): ΔH<0

—定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨:6,則平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是(  )

A. 俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B. Na2O為淡黃色固體,MgO為白色固體

C. 鐵不與冷、熱水反應(yīng),高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)

D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列各小題中的問題(NA6.021023mol-1來計算)

11.806×1023KClO3K+ClO3-的物質(zhì)的量之比為______。

20.1molNa2SO4中約含有_________Na+。

3)與34gNH3含有相同原子數(shù)的H2O的物質(zhì)的量為:_______________。

432gCH4中含有________mol質(zhì)子。

51.806×1023H2SO4中含氧原子的物質(zhì)的量為________mol。

61個氧原子質(zhì)量為ag,則1mol O的質(zhì)量為______g。

72gH21molSO2原子數(shù)目之比:_______________。

8)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與1.7gNH3含有相同原子數(shù)的CO的體積為:_______________。

9)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在1.12LCH4含有相同原子數(shù)的H2O分子的個數(shù)為:_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L1硫酸、6mol·L1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是___________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案