6．在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)換器是治理汽車尾氣的方法之一，使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO與NO反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

分析 CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳．

解答 解：由信息可知，“催化轉(zhuǎn)換器”使CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，該反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2，故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

點評 本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及環(huán)境污染，注意信息的抽取和應用是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重學生獲取信息并處理信息能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)

B．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1

C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個電子層

D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表所示．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素．下列判斷不正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品．
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學設(shè)計了如下流程步驟：

（1）寫出向海水中加入石灰乳后發(fā)生反應的離子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列說法不正確的是bc（填代號） a．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
b．電解MgCl2溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應．
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈．此電池負極的電極反應為Al-3e-=Al3+．
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先用水潤濕），并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿．請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃．
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
若取10.8g 樣品，向其中加入足量的NaOH 溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是25%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列哪些事實能說明醋酸是弱酸BDEF
A．醋酸不易腐蝕衣服
B.0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9．
C．進行中和滴定時，等體積等物質(zhì)的量濃度的 H2SO4溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9．
E．相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多．
F．鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一種或兩種組成．請從下列的實驗儀器及試劑中，選用合適的試劑和裝置（夾持裝置省略，試劑和裝置可重復使用），完成對該白色粉末成分的探究裝置：
試劑：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③濃HCl 溶液④酸性高錳酸鉀⑤澄清的石灰水⑥品紅試液
（1）提出合理假設(shè)假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成．裝置A 中選用的溶液是②（填序號，下同）．若氣體的流向從左向右，裝置B（重復使用）中所盛的試劑依次為⑥④⑥⑤．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應現(xiàn)象．
假設(shè)方案編號相應現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖信息完成所需回答的問題：

其中氧化物B是黑色固體；單質(zhì)C不溶于冷濃硫酸．
（1）E是FeCl3（填化學式）．
（2）寫出氧化物A和CO反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ．
（3）寫出B和濃鹽酸反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請完成并配平反應：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
該反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，當反應中有80g硫析出時，有2.5 mol還原劑被氧化．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案