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下列敘述正確的是

A．在任何條件下，等物質的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子數(shù)目相等

B．等物質的量的N2和CO在標準狀況下的體積均為22.4L

C．同溫同壓下，等體積的物質所含分子數(shù)目一定相等

D．1 mol HCl中所含的分子數(shù)目和1 L 1 mol/L鹽酸中所含的分子數(shù)目相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆新疆兵團農二師華山中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是

A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B．反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用廢鐵絲和工業(yè)硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：

（1）利用硫酸銅的 性質，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒。

（2）廢鐵絲中含有鐵銹（(Fe2O3?xH2O)）在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其主要發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

（3）銅粉氧化過程中，顏色由粉紅變?yōu)楹谏�，再由黑色變綠色。取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍，產生無色無味氣體，經檢驗為二氧化碳。推測該綠色粉末為 。（填化學式）

（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。

（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽極反應式： 。

（6）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol?L-1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

A．危險垃圾 B．可回收物

C．有害垃圾 D．其他垃圾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）寫出下列反應的化學反應方程式，用雙線橋標明電子轉移數(shù)目和方向，并指出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。

氯酸鉀制氧氣： 。

氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產物 ，還原產物 。

（2）已知反應：

①MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4+2HCl

1）反應①的離子方程式 ；

2）反應①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為 ，有0.2 mol HCl被氧化，轉移電子的數(shù)目是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、能源、環(huán)保等密切相關。下列有關說法正確的是

A．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C．不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水

D．綠色化學的核心是運用化學方法對環(huán)境污染進行綜合治理

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，不能由單質直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mLamol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

（1）稱量粗鹽樣品mg，在托盤天平左盤上放__________________，右盤上放__________________。

（2）過濾時，漏斗下端管口應________，漏斗中液面應____________________________。

（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________________________時停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反應的化學方程式是_____________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應的化學方程式是 ______________________。

（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液時，應從Wg固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在____________________中進行定容。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯______(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是___________（用離子方程式表示）。

（2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，則0．1 mol/L H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。

（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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