在下列①NH3、②NH4Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七種物質(zhì)中，請(qǐng)用編號(hào)填空：其中只含有離子鍵的是________，只含有共價(jià)鍵且為直線型分子的是________，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是________，熔點(diǎn)最高的是________，不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是________。

④    ⑥    ⑤    ③    ⑦
試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，氨氣、金剛石、甲烷、CO2都只含有共價(jià)鍵，其中氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，CO2是直線型結(jié)構(gòu)。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高。氯化銨和氯化鉀含有離子鍵，但氯化銨中還含有共價(jià)鍵；稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。
考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)熔點(diǎn)高低的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是訓(xùn)練學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，該題屬于記憶性的，學(xué)生不能得分。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH3中N元素處于最低價(jià)，得出NH3應(yīng)具有還原性的結(jié)論，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究（夾持裝置未畫(huà)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用NH4C1制取NH3化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
（填寫裝置的序號(hào)）．
（3）試驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的且組成為雙原子分子的氣體，說(shuō)明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學(xué)方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）該小組同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)上存在一定的缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)提出改進(jìn)措施
在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)
在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)
．
（5）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進(jìn)_步驗(yàn)證紅色物質(zhì)的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NH．和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，隔板M和活塞N均可無(wú)摩擦地左右移動(dòng)．向甲中充入1molN2和3molH2，向乙中充入4molNH3，此時(shí)M、N的位置如圖所示．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表的位置
N元素處于第二周期、ⅤA族
N元素處于第二周期、ⅤA族
；B2E的電子式為
．
（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．化合物X所含化學(xué)鍵類型有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3（其他合理答案也可）
．
（4）E的非金屬性比F
弱
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并補(bǔ)充氮?dú)狻錃馕镔|(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．（各平衡狀態(tài)時(shí)N2物質(zhì)的量均可視為0.9mol）
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（1）起始時(shí)刻氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n（N2）：n（H2）=
 
．反應(yīng)開(kāi)始至15min時(shí)第一次達(dá)到平衡，容器體積為1L，這段時(shí)間內(nèi)，以NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）寫出代表H2的曲線在下列時(shí)刻的坐標(biāo)并在圖上畫(huà)出，t1～t2間的曲線：
t1補(bǔ)充原料氣之后；（
 
，
 
）；
t2處于平衡狀態(tài)時(shí)：（
 
，
 
）．
（3）第一次達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．（保留3位有效數(shù)字，下同）以t1補(bǔ)充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．以這樣的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比補(bǔ)充原料氣，試計(jì)算經(jīng)濟(jì)上是否合算？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子．則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（　�。�
A、N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)B、在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HClC、在NCl3分子中N為-3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClOD、NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl2?

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