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17．下列各組物質的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產生的現象不相同的是
（　�。�
A．AlCl3 和NaOHB．H2SO4和BaCl2C．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3

分析 A、前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，
后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
B、H2SO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀；
C、只發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
D、只發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

解答 解：A、因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，現象為先沒有沉淀后有沉淀生成；
而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，現象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現象不同，故A正確；
B、H2SO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，現象相同，故B錯誤；
C、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現象相同，故C錯誤；
D、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，現象相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查利用滴加順序不同來判斷反應的現象，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C三種元素都是短周期元素，它們的原子核外電子層數相同．A、B元素各自形成的簡單離子均與Ne原子電子層結構相同，元素A的氫氧化物比B元素的氫氧化物堿性強．5.8g B 的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應．C元素的單質化學性質活潑但不能直接與氧氣反應．根據上述條件，回答下列問題：
（1）A元素和C元素形成的化合物的類型是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高價氧化物的分子式為Cl2O7．
（3）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）C元素的單質，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO25mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關系式y(tǒng)=$\frac{500-100x}{1+x}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙酸異戊酯常作為配制香蕉、梨、蘋果等多種口味食品的香料．實驗室合成乙酸異戊酯的原料是乙酸和異戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其裝置如圖所示．
合成反應：
在甲中加入20g異戊醇和少量碎瓷片，在不斷攪拌下加入2mL濃硫酸，冷卻后加入100g稍過量的冰醋酸，再加入環(huán)己烷（能與產物形成共沸混合物，不參加反應）．安裝帶有分水器（預裝有一定量的水）的冷凝回流裝置，球形冷凝管中通入冷卻水，用甘油浴緩慢加熱儀器甲，冷凝回流一段時間．
分離提純：
將反應粗產品倒入分液漏斗中，分別用少量10% Na2CO3溶液分兩次洗滌．分去水層，向有機層中加入無水硫酸鎂固體，靜置一段時間后分離出液體，最后蒸餾除去環(huán)己烷得到純凈的乙酸異戊酯13g．
已知下列物質的沸點和密度：
甘油環(huán)已烷乙酸異戊醇
沸點/℃29080.7117.9132.5
密度/g•cm-31.260.781.050.81
請回答下列問題：
（1）合成乙酸異戊酯的化學方程式為CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
（2）儀器甲的名稱是圓底燒瓶．
（3）分水器可將儀器甲中產生的水分離出來，目的是提高反應物的轉化率或生成物的產率；按照球形冷凝管中冷卻水的流向應該由b（填“a”或“b”）口進水．
（4）本實驗使用甘油浴加熱的優(yōu)點有便于控制反應溫度、使圓底燒瓶受熱均勻 （答出兩點即可）．
（5）當觀察到分水器中出現水層高度（或水的體積、液面對應刻度）不再變化現象時，可停止加熱儀器甲，終止合成反應過程．
（6）用10%Na2CO3溶液洗滌的作用是ad．
a、除去未反應完的醋酸        b、提高異戊醇的轉化率
c、與異戊醇反應，除去雜質    d、降低乙酸異戊酯在水中的溶解能力
（7）本實驗中無水硫酸鎂的作用是作干燥劑．
（8）本實驗中異戊醇的轉化率為44%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題：
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物B2A4的電子式為．
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵 B．極性共價鍵C．非極性鍵 D．氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是H2O（填化學式），其主要原因是H2O中存在氫鍵．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為：H2O2+H2S═2H2O+S↓．
（5）將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和一氧化氮氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為NO＜SO2．
（6）將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發(fā)生反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na++4OH-，請標出此反應中電子轉移的方向和數目．
（7）由BA4、X2、YXA溶液可以組成原電池，則組成該原電池的負極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．原電池工作一段時間后，整個溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．制備硅單質時，化學反應如下：（1）SiO2+2C═Si+2CO↑ （2）Si+2Cl2═SiCl4 （3）SiCl4+2H2═Si+4HCl．下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應
B．（1）（2）（3）均為氧化還原反應
C．（2）為化合反應
D．三個反應的反應物中硅元素均被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）
 XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C電解質酸、堿、鹽化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，鍵角最大的是（　�。�
A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．限一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用（　�。�
A．AgNO3 溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．鹽酸

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