2．已知酸性條件下KMnO4可將乙醛氧化為乙酸，其反應的離子反應方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□=□Mn2++□CH3COOH+□．如有1mol的氧化劑參與反應，則反應中轉移的電子數(shù)目為（　�。�
A．2molB．10molC．5molD．7mol

分析 由反應可知氧化劑MnO4-轉化為Mn2+，錳元素由+7價變+2價，1mol的氧化劑參與反應，轉移5mol的電子，由此解答．

解答 解：由反應可知氧化劑MnO4-轉化為Mn2+，錳元素由+7價變+2價，化合價降低7-2=5，所以1mol的氧化劑參與反應，轉移5mol的電子，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，根據(jù)高錳酸鉀的中錳元素反應前后的化合價分析解答，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活密切相關． 下列說法不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可浸制標本，因其可使蛋白質變性的性質
B．向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應
C．將地溝油制成肥皂，可以提高資源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知C（Al3+）=0.2mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，則K+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應放熱還是吸熱必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小
D．已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉化為金剛石（s）要放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．Cl2和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗是研究化學的基礎．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的待測鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結果偏高
B．測定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，再立即與標準比色卡比對讀數(shù)
C．檢驗Fe（NO3）2是否氧化變質：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．可利用能否發(fā)生銀鏡反應鑒別甲醛和甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl（以上各種物質均寫化學式），若需要進一步確定白色固體粉末中是否含有該物質，檢驗的操作方法是焰色反應．
（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：
①CO32-+Ba2+═BaCO3↓，
②BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于實輪I一IV的描述正確的是（　　）
A．
實驗室中常用圖的原理制取少量的乙酸乙酯*
B．
圖所示裝置及現(xiàn)象驗證了Na和水的反應是放熱反應
C．
利用圖所示裝置原理可以防止鐵釘生銹
D．
圖中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺可證明濃硫酸具有脫水性

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