【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是

A.硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S

B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可減少排放，發(fā)生的反應(yīng)為：

D.土壤中的閃鋅礦遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

【答案】C

【解析】

A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷 S ，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A錯誤；

B．酸雨，硫酸型酸雨為二氧化硫和水化合生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸，硫酸與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中，故B錯誤；

C．高溫下石灰石分解生成CaO，可與以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，發(fā)生的反應(yīng)為：，減少廢氣中的量，故C正確；

D．CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關(guān)，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________；

(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：_________________(填序號)；

(4)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是______(填序號)

(5)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進展。

（1）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物的儀器--動態(tài)庫侖儀已獲得實際應(yīng)用．它的工作原理如下圖所示，NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車利用這一技術(shù)將、轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：

①

②

③

則 ______（用和表示）。

（3）實驗室在恒壓下，將和置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：

投料比

400K

500K

600K

1

2

①在與反應(yīng)時，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有 ______填編號。

A 增加催化劑的表面積 改用高效催化劑 降低溫度

D 增大壓強 分離出 減小

②時，將投料比為1的和的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，試計算反應(yīng)在該溫度時的平衡常數(shù)______。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

③若溫度不變，在反應(yīng)進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出內(nèi)，容器中物質(zhì)的量濃度c隨時間變化的曲線圖______。

（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)，在有氧條件下，其脫氮原理是：和在催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如圖所示，圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過程，其原因可能是回答兩條： ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.常溫下，反應(yīng)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加

D.用飽和溶液處理沉淀，可將轉(zhuǎn)化為，說明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應(yīng)生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產(chǎn)生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構(gòu)成原電池，鋁做負極，硫化銀得電子被還原成單質(zhì)銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎啡是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對分子質(zhì)量不超過300，則嗎啡的分子式是

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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