Question

10．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學(xué)式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為4：1：6．

Answer 1

分析 試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-，
（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；
（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進行分析；
（3）根據(jù)過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬進行分析；
（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；
（5）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mol進行計算即可．

解答 解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺．試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-，
綜上所述，試管A中含有K⁺、OH^-、Cl^-，試管B中含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，
故答案為：3；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，
故答案為：B；
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品后，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不引入其他離子，則加入藥品是Mg，
故答案為：Mg；
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag⁺與Cl^-恰好完全反應(yīng)，Mg²⁺和OH^-恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（5）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，則n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6，
故答案為：n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

點評 本題考查離子的檢驗，涉及了離子共存及離子方程式的書寫，為高頻考點，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況；注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．