20．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向濃度均為0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C．用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液

分析 A．溶度積越小越易生成沉淀；
B．FeCl2被氧化生成FeCl3；
C．蛋清溶液為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，只能說明含有鉀元素．

解答 解：A．AgCl、AgI構(gòu)成相似，溶度積越小的越易生成沉淀，故A正確；
B．FeCl2被氧化生成FeCl3，應(yīng)加入鐵粉除雜，故B錯誤
C．蛋清溶液為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，故C正確；
D．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，只能說明含有鉀元素，可能為鹽，也可能為堿，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、除雜以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將75mL由甲烷、氫氣、一氧化碳組成的混合氣與200mL氧氣混合點燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減小了100mL，再將剩余的氣體通入堿石灰吸收，體積又減小了50mL，上述體積均在25℃，1.01×105Pa下測定，求原混合氣體中各組分的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2-+2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，B離子均在晶胞體內(nèi)，D的離子分占在晶胞頂點和面心．請回答下列問題．
（1）E元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；E單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為12
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為平面三角形；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是氨氣與水分子之間形成氫鍵，且二者都是極性分子，
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為ag•cm-3．，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm-3（寫出表達(dá)式即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯與氫氣加成：
B．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．從海帶中提取碘：H2O2+I-+H+═I2+2H2O
D．乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+18O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COH+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個．已知D是第三周期半徑最大的原子．E是第三周期半徑最小的原子（除去稀有氣體）
（1）它們的元素符號分別為：AH；BC；CS；
（2）BC2是由極性鍵鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在BC2中中心原子采取sp 雜化方式．
（4）A2C分子立體構(gòu)型是V形．
（5）D與E構(gòu)成的化合物中D 與E的配位數(shù)分別為6和6．該物質(zhì)的熔點比MgO的熔點低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖為一種原電池，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．甲中盛硫酸鋅溶液，乙中盛硫酸銅溶液，鋅為陰極
B．乙中盛硫酸銅溶液，銅離子在銅電極上被氧化
C．電池工作時，鹽橋中的陽離子移向甲，陰離子移向乙，溶液仍保持電中性
D．取出鹽橋，電流表指針即回到零點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．抗禽流感藥物達(dá)菲可用莽草酸為原料合成，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．莽草酸遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）a試管中試劑加入的先后順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，其中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止暴沸，制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（2）b試管中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液，b試管內(nèi)的導(dǎo)管不伸入液面以下的原因是防止倒吸；
（3）實驗結(jié)束后，從b試管的混合物中分離出乙酸乙酯的方法是分液，乙酸乙酯從分離器的上口（填“上”或“下”）放出．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案