Question

16．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
（1）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示），加熱后顏色變深
（2）CH₃COONa溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”），原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里-盛硫酸鋁溶液，鐵筒里-盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，鹽類水解吸熱；
（2）CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；
（3）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出離子方程式；硫酸鋁水解顯酸性．

解答 解：（1）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解過程為吸熱過程，加熱溫度升高，使CO₃^2-水解平衡右移，c（OH^-）增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以紅色加深，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；深；
（2）CH₃COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）Al³⁺與3HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火；硫酸鋁水解顯酸性Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故不能用鐵桶盛放．
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目涉及鹽類的互促水解，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，題目難度中等．