Question

14．將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應中生成的在標準狀況下H₂的體積．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)方程式計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
（3）根據(jù)方程式計算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量：n（Zn）=$\frac{6.5g}{{65g/mo{l^{-1}}}}$=0.100mol，
答：6.50g鋅的物質(zhì)的量為0.100mol，
（2）設(shè)HCl物質(zhì)的量為x，則：
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol 2mol    
0.1mol x
所以x=$\frac{0.1mol×2mol}{1mol}$=0.2mol，故c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，可知n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，則V（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成氫氣體積為2.24L．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．