（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學(xué)方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個(gè)。
（共16分）
（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；離子鍵、（極性）共價(jià)鍵（1分，有錯(cuò)不得分）；
（2）H2O＞NH3＞SiH4（2分）；H2O2的電子式（略）（2分）
（3）H2O的形成過程(略)(2分)
（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O （2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)
（5）H2+2OH－-2e－="2" H2O （2分）0.6 NA（或3.612×1023）(2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是
A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同
C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C－、D2－，他們的半徑由大到小的順序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，可能是人類對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學(xué)式為 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中半徑最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：
(1) 寫出下列元素的元素符號(hào)：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          。
(3) 將9g單質(zhì)Y在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請(qǐng)寫出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。

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