7．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．Cu（NH3）4SO4═Cu2++4NH3+SO42-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的
D．酸堿中和反應(yīng)是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)用語的理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．離子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示32S2-，也可以表示34S2-
C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說法正確的是CD．
A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2
D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是g（填“c”、“d”或“g”）；對(duì)于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是f（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n（H2）比圖象中的值大，那么該溫度可能是A．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為165.96kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）的熱量為18.44kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留一位小數(shù)）；
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選20mL規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）偏高；
（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷  攪拌，攪拌的目的是使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；
（5）加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極
B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列芳香烴中一氯代物的同分異構(gòu)體種類最多的是（　�。�
A．B．C．D．

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