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半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅
SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
(粗硅）
SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
（純硅）
若生產1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ 

C

解析試題分析：根據(jù)關系式1molSiO2 ~ Si(粗硅)~ SiCl4(l)~ 1molSi(純硅)，△H=△H1+△H2+△H3="660.20" kJ·mol-1
，所以若生產1.00kg純硅放出660.20 kJ·mol-1×（1000÷28）mol=21435.71kJ，C正確
考點：考察元素及其化合物性質、化學反應的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1        C(s) +O2(g)═CO(g) ； △H2 
②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3        S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7   CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．葡萄糖在人體內氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 D．氫氧化鉀和硫酸中和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應 ①
②稀溶液中，,下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產生57.3kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是    (   )

A．碳酸鈉的水解反應：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
D．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是

A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ
B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量
C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和
D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

A．化學能 B．熱能
C．生物能 D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是 （   ）

A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發(fā)生，故水不加熱不電離
D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性

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