一定條件下的CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，下列描述不正確的是（　�。�
A、混合氣體中CO和O2的質(zhì)量之比1：1B、混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比1：1C、混合氣體中CO和O2的分子數(shù)之比1：1D、混合氣體中CO和O2的體積之比1：1
分析：CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，則M=2×15=30g/mol，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，則
28x+32y
x+y
=30，解得x：y=1：1，結(jié)合m=nM、N=nNA、V=nVm計(jì)算．
解答：解：CO和O2的混合氣體，其密度是相同條件下H2的15倍，則M=2×15=30g/mol，設(shè)物質(zhì)的量分別為x、y，則
28x+32y
x+y
=30，解得x：y=1：1，
A．混合氣體中CO和O2的質(zhì)量之比1×28：1×32=7：8，故A錯(cuò)誤；
B．由上述計(jì)算可知，混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比1：1，故B正確；
C．物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則CO和O2的分子數(shù)之比1：1，故C正確；
D．由V=nVm可知，相同條件Vm相同，體積之間等于物質(zhì)的量之比，體積之比1：1，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握相對(duì)密度的計(jì)算確定氣體物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
B C D
A E
（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O＞N＞C
O＞N＞C
；（填元素符號(hào)）
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)．若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CH3OH]
[CO][H2]2
[CH3OH]
[CO][H2]2
，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是
a
a

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c．保持容器體積不變，升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)量
（2）其它條件相同時(shí)，在T1、T2（T1＜T2）兩個(gè)不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖．

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
△H=
b-a-4c
2
△H=
b-a-4c
2
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（H：1  C：12  O：16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙醇汽油含氧量達(dá)35%，使燃料燃燒更加充分，使用車(chē)用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上，有效的降低和減少了有害的尾氣排放．但是汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對(duì)NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．
（1）NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染．NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是
 
．
（2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是精英家教網(wǎng)和精英家教網(wǎng)．
物質(zhì) NO2 N2O4
化學(xué)鍵 N=O N-N  N=O
鍵能（kJ/mol） 466 167 438
寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究人員在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放．
①寫(xiě)出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式
 
．
②在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和
n(NO)
n(CO)
比例變化情況如圖．
為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和
n(NO)
n(CO)
比例分別為
 
、
 
；該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)．CH4與NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
（填字母）
A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
（2）該反應(yīng)可以分兩步進(jìn)行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
則反應(yīng)①的焓變△H1=
 
kJ?mol-1，熵變△S
 
（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)鍵 C-H O-H H-H C-O C≡O(shè)
鍵能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 2 0.2 0
平衡濃度/mol．l-1 0.4 1 0.8
①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度．
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
（填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007年1月江蘇省如皋中學(xué)高三化學(xué)期末綜合練習(xí)－新人教 題型：022

課本上講對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)．一定溫度下，碳與水蒸氣在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立化學(xué)平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O

(1)

平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為________＞M1＞________．

(2)

若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍為________＞M2＞________．此時(shí)若加壓，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移動(dòng)．設(shè)原平衡混合氣中氣體的物質(zhì)的量共a mol，加壓重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣比原平衡減少b mol，則新平衡時(shí)，混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量M3與M2的關(guān)系為M3＝________(用M2、a、b的數(shù)學(xué)式表示)．

(3)

在(2)建立的平衡中，當(dāng)①M(fèi)3＝M2時(shí)，M2＝________，此時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)所用CO和H2的物質(zhì)的量之比為________；②當(dāng)M2＜________時(shí)，M3＜M2；當(dāng)M2＞________時(shí)，M3＞M2．

(4)

由(3)得到結(jié)論：從逆反應(yīng)方向建立平衡時(shí)，M3與M2的相對(duì)大小主要取決于________．

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