【題目】需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是(
A.CO32→CO2
B.Cl→Cl2 
C.MnO4→Mn2+
D.Fe3+→Fe2+

【答案】B
【解析】解:A、CO32→CO2中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn),故A不選; B、Cl→Cl2中Cl元素的化合價(jià)升高,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B選;
C、MnO4→Mn2+中Mn元素的化合價(jià)降低,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故C不選;
D、Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合價(jià)降低,需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故D不選.
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】咖啡酸可用作化學(xué)原料和中間體,其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于咖啡酸說法不正確的是( )

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D1 mol咖啡酸最多能與3 mol Br2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像,判斷下列相關(guān)說法正確的是

A.密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件只能是加入催化劑

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且a>b

C.物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且A、B、C、D均為氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯為主要原料,制取高分子材料NR的流程如下:

已知:

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)生成的反應(yīng)類型是________

(3)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是________。

(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(5)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

(6)下列說法正確的是________(填字母)

aA可與NaOH溶液反應(yīng)

b.常溫下,A能和水以任意比混溶

c.化合物C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

dE存在順反異構(gòu)體

(7)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式是________

(8)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

a.能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀

b.屬于酯類

c.苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出;

另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),消耗c mol BaCl2,則原溶液中c(NO)為( )

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A.111 B.131 C.338 D.114

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。

(1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。

若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L

生成氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L;

若使銅粉全部溶解,還需加入1mol/L H2SO4 mL

(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是

A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀

B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來

C.光線通過時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:

①組裝如下圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100 mL燒杯,用20 mL 濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。

③在5060 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

(2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度(20 ) /(g·cm3)

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

13-二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入________。

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用________代替(填儀器名稱)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的________(填“上”或“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為________________________________。

(5)10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? __________________________

(6)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入____________除去水,然后蒸餾。

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