Question

（1）標準狀況下，等體積的CH₄和某氣體質(zhì)量比為1：2，則該氣體的摩爾質(zhì)量是　　．

（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和O₂體積比為　　，密度比為　．

（3）560L氨氣（標準狀況）溶于1L水中，所得氨水密度是0.9g/ml，則所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為　L　，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　．

（4）向500mL NaOH溶液中投入一定質(zhì)量的鋁塊，二者恰好完全反應(yīng)，得到標準狀態(tài)下H₂體積為6.72L，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為　　，鋁塊的質(zhì)量為　．

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算；化學方程式的有關(guān)計算．

分析：

（1）相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，利用質(zhì)量相等，結(jié)合m=nM計算該氣體的摩爾質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；

（3）根據(jù)n=計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=計算溶液體積，根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)×100%計算質(zhì)量分數(shù)；

（4）發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算NaOH、Al的物質(zhì)的量，故c=計算溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)m=nM計算Al的質(zhì)量．

解答：

解：（1）相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則：1mol×16g/mol：1mol×M=1：2，故M=32g/mol，故答案為：32g/mol；

（2）根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為32g/mol：64g/mol=1：2，二者體積之比為1：2，密度之比為64：32=2：1，故答案為：1：2；2：1；

（3）氨氣物質(zhì)的量為=25mol，氨氣質(zhì)量為25mol×17g/mol=425g，水的質(zhì)量為100g，溶液質(zhì)量為1425g，溶液體積為=L，溶液物質(zhì)的量濃度為=15.8mol/L，質(zhì)量分數(shù)為×100%=29.8%，故答案為：15.8mol/L；29.8%；

（4）標準狀態(tài)下H₂體積為6.72L，其物質(zhì)的量為=0.3mol，

2  Al+2  NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2       2                 3

0.2mol 0.2mol         0.3mol

故c（NaOH）==0.4mol/L

m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g

故答案為：0.4mol/L；5.4g．

點評：

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學方程式計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．