用水稀釋0.1 mol·L－1 CH3COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B.

C．c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．OH－的物質的量

 

A

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質，存在電離平衡，稀釋促進電離，但氫離子濃度降低，因此氫氧根離子濃度增大。由于醋酸濃度降低，則減小，A正確；B、氫離子濃度降低，因此氫氧根離子濃度增大，則增大，B錯誤；C、溫度不變，則c(H＋)和c(OH－)的乘積不變，C錯誤；D、氫氧根離子濃度增大，溶液體積增大，因此OH－的物質的量增大，D錯誤，答案選A。

考點：考查醋酸稀釋過程的分析與判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v(H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(CO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

A．平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B．當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：，則該反應的△ H 0（選填“＞”或“＜”）。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO 和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 。

（4）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。

③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．NH4Cl和CaC2都是離子化合物

B．由碳氮原子形成的某種化合物比金剛石還堅硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更長

C．因為液態(tài)氟化氫中存在氫健，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+10

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

①甲醇燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________、_________________。

②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是___________________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為____________________________________________。

③若每個電池甲醇用量為3.2g，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

④若用該裝置中的電解池精煉銅，在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極________(填“a”或“b”)；在電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是 。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) (填“增大”、“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0．6 mol，則0 s～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的______________(填序號)制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是__________________。

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是

______________________________________________________

________________________________________________。

（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列所加的物質屬于催化劑的是

A．電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4

B．利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體

C．實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體

D．純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅

 

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