【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設(shè)起始 =Z,在恒壓下,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)增大
【答案】C
【解析】解:A、溫度越高CH4的體積分?jǐn)?shù)越小,說明平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱,所以該反應(yīng)的焓變△H>0,故A正確;
B、水蒸氣的量越多,CH4的轉(zhuǎn)化率越大,平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小,所以Z的大小為b>3>a,故B正確;
C、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始的量之比,而不是平衡時(shí),故C錯(cuò)誤;
D、增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以平衡在加壓后φ(CH4)增大,故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,則通入氧氣的一極為(填“正極”“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng).
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱;
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強(qiáng)弱,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是 .
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉方案為:按照A→C→尾氣處理(填字母)順序連接裝置.其中裝置C的作用是 . 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(3)利用如圖2 的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量.量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收.充分反應(yīng)后,再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4 , 消耗KI溶液25.00mL.
(己知:5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ , 10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
①該裝置中儀器C的名稱為 , 水通入C的進(jìn)口為 .
②殘液中SO2的含量為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是( )
A.容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗
B.用NaOH滴定鹽酸時(shí),若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C.用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡
C.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)濾渣I的主要成分是_______________(填化學(xué)式)。
(2)還原時(shí),試劑X若選用SO2,則反應(yīng)后溶液中的陰離子是_________________(填化學(xué)式)
(3)檢驗(yàn)過濾Ⅰ得到的濾液中存在Fe3+的方法是____________________。
(4)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。
步驟a:取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心、溶解、過濾,將濾液配成250mL溶液;
步驟b:取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐漸滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反應(yīng),記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KmnO4反應(yīng)),發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步驟c:重復(fù)“步驟b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需要___________、________。
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片(請(qǐng)寫出計(jì)算過程) ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn) 行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能.下列有 關(guān)敘述正確的是( )
A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A十B→C的催化劑
C.反應(yīng)A十B→C的△H<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A十B→C的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解,為檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+,下列試劑或藥品中最合適的是 (填序號(hào)),加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為 。
A.稀鹽酸 B.氯氣 C.KSCN溶液 D.氯化銅溶液
(2)將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體成分。
請(qǐng)回答下列問題:
①若在裝置A中,觀察到有白色沉淀生成,則該沉淀為 ,表明有 氣體存在。
②裝置C中的NaOH溶液的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.因海水中蘊(yùn)藏著極其豐富的碘元素,所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B.堿化操作時(shí),加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中,可溶性有機(jī)質(zhì)可形成沉淀
C.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氧化操作時(shí),加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí),需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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