Question

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         

A．c1:c2 = 1:3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

Answer 1

C

試題分析：A. 由于X、Y發(fā)生反應(yīng)時是按照1:3的物質(zhì)的量關(guān)系進行的，平衡時X、Y的物質(zhì)的量的比為1：3，則開始加入的物質(zhì)的量的比也是1:3.正確。B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生2mol的Z，會消耗3mol的Y，若再同時產(chǎn)生3mol的Y，則對于Y來說消耗速率與產(chǎn)生速率相等。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。正確。C.若X、Y的起始加入量與方程式該物質(zhì)前邊系數(shù)比例相同，則X、Y的轉(zhuǎn)化率就相同；若X、Y的起始加入量與方程式該物質(zhì)前邊系數(shù)比例不相同，則X、Y的轉(zhuǎn)化率就不相等。錯誤。D．若反應(yīng)物全部變?yōu)樯�成物，則c₁是0mol/L;若生成物全部變?yōu)榉磻?yīng)物，則c₁是(0.10+0.04)mol/L=0.14mol/L。因此c₁的取值范圍為0 < c₁ < 0.14mol/L.正確。