【題目】重水(D2O)是重要的工業(yè)原料,下列說法錯誤的是( )
A. H2O與D2O互稱同素異形體
B. 4gD2和20g18O2的單質化合時,最多可以生成22gD218O
C. 標準狀況下,氕(H)、氘(D)氘(T)對應的單質的密度之比為1:2:3
D. 1H與D互稱同位素
【答案】A
【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質互稱同素異形體;標準狀況下氣體的密度=M/Vm;同位素是具有相同質子數,不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素。根據概念進行分析。
A. 同種元素形成的不同單質互為同素異形體,H2O與D2O都是化合物,不屬于同素異形體,故A錯誤;B. 4gD2的物質的量是1mol, 20g18O2的物質的量為5/9mol,兩種單質化合時:2D2+18O2= 2D218O,最多可以生成1molD218O,質量為22g,故B正確;C. 因為標準狀況下=M/Vm,所以氕(H)、氘(D)氘(T)對應的單質的相對分子質量之比為:2:4:6,其密度之比為1:2:3,故C正確;D. 具有相同質子數,不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素,11H與12D質子數都為1,中子數分別為0、1,互為同位素,故D正確;答案:A 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應原理為3Fe+4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應為2OH--2e-===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應中轉移的電子總數也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電鍍行業(yè)產生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染,其中所含的Cr(VI)是主要污染物,可采用多種方法處理將其除去。
查閱資料可知:
①在酸性環(huán)境下,Cr(VI)通常以Cr2O72-的形式存在,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-
③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I.腐蝕電池法
(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭,利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是________(填字母序號)。
a. 作原電池的正極 b. 在反應中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產生
II.電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體,以Fe為電極電解,經過一段時間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如右圖所示。
(2)A極連接電源的________極,A極上的電極反應式是________。
(3)電解開始時,B極上主要發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑,此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電,該反應的電極反應式為________。
(4)電解過程中,溶液的pH不同時,通電時間(t)與溶液中Cr元素去除率的關系如右圖所示。
①由圖知,電解還原法應采取的最佳pH范圍為________。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應,設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
左側裝置電流計指針向右偏轉,燈泡亮 右側裝置電流計指針向右偏轉,鎂條、鋁條表面產生無色氣泡 |
(1)實驗1中,電解質溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。
【實驗2】
將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
(2)該小組同學認為,此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑,據此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為________。
實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下:
裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
i.電流計指針迅速向右偏轉,鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復,經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出 |
(3)i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2,則該電極反應式為________。
(4)ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾,同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下:
編號 | 裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗3 | 電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產生,鋁條表面氣泡略有減少。 | |
實驗4 | 煮沸冷卻后的溶液 | 電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產生,鋁條表面氣泡略有減少。 |
(5)根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ (填字母序號)。
A. 上述兩裝置中,開始時銅片表面得電子的物質是O2
B. 銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C. 銅片表面產生的氣泡為H2
D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
(6)由實驗1~實驗4可推知,鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液,滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積的變化見下圖。則以下說法正確的是
A. 點③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO―)
B. 點①所示溶液中:c(CH3COO―)+c(OH―)=c(CH3COOH)+c(H+)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)
D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(Na+)>c(OH―)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質,設計了如下圖所示的實驗裝置(設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X)。
(1)上述裝置的連接順序為:氣體X→A→____→A→ → → →D;
(2)反應開始后,觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色,實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為_______________________________________;
(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替;
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________________________
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是
A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行
B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高,反應的平衡常數K增大
D. 當CO2和H2轉化率相等時,該反應達到化學平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.將40g NaOH溶于水配成1L溶液,其物質的量濃度為1mol·L-1
B.標準狀況下,18g水的體積約為22.4L
C.硫酸的摩爾質量是98 g
D.常溫常壓下,1 mol氧氣的體積為22.4 L
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