在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

C

解析試題分析：A、分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過(guò)程，后增大，這是平衡的移動(dòng)過(guò)程，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，使平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤； B、M點(diǎn)溫度高，故反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；從開(kāi)始到Q點(diǎn)是正向建立平衡的過(guò)程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q到M點(diǎn)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點(diǎn)最大，故C正確；平衡時(shí)再充入Z，達(dá)到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分?jǐn)?shù)相等，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、等效平衡等知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)  bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)＞(b+c)
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯(cuò)誤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為             (　　)

A．甲>乙B．甲<乙C．甲＝乙D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                    (　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②　　　B．①④C．②③　　　D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時(shí)，測(cè)得C為xmol。下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)
A．5 min時(shí)，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①快 B．反應(yīng)②快 
C．一樣快 D．無(wú)法判斷 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是    (　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說(shuō)法正確的是              (　　)。

A．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．原電池負(fù)極被氧化
B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變

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