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20．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時發(fā)生了化學變化

分析 A．依據二氧化硫的漂白性解答；
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%；
C．蛋白質灼燒產生燒焦羽毛氣味；
D．有新物質生成的變化為化學變化．

解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與氧化物無關，故A錯誤；
B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯誤；
C．蠶絲成分為蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛氣味，可以用來區(qū)分蠶絲和人造纖維，故C正確；
D．硅膠作袋裝食品的干燥劑是因為具有吸水性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，側重考查元素化合物的用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點．甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵C-OH-ON-HC-N
鍵能/kJ•mol-1351463393293
則該反應的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反應中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為25%．
②X軸上a點的數值比b點小（填“大”或“小”）．某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為2mol
（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，則轉化反應PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常數K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3-（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑
（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+．請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2； ClO2轉變?yōu)镃lO2-）
Ⅱ．根據體系中的物質及物質的性質．我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：此空刪去
（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應的化學方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失．經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根．寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O．
Ⅲ．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應的本質．置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質（l）+化合物（l）=化合物（2）+單質（2）．請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質分屬4個不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應方程式并配平2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．
（3）如果反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯的結構簡式為：B．乙醇的官能團的電子式為：
C．S2-的結構示意圖為：D．乙酸的實驗式為C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某小組設計如圖所示裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K1，斷開K2，可防止Fe發(fā)生吸氧腐蝕
B．閉合K1，斷開K2，Cl-向石墨電極移動
C．閉合K2，斷開K1，可用于制備家用消毒液（主要成分NaClO）
D．閉合K2，斷開K1，電解質溶液中Na+的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團的名稱為羰基．
（2）C→D的反應可分為兩步，其反應類型為加成反應、消去反應．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：（任寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個取代基    ③屬于酯類物質
（4）寫出E轉化為F和無機鹽的化學方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

 Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．燒杯     d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等（至少兩條）．
（2）加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致形成BaC2O4沉淀，產品產量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過計算，氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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同步練習冊答案