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【題目】石墨可以在一定條件下轉化為金剛石，這一變化屬于（　�。�

A. 氧化還原反應 B. 離子反應 C. 化學變化 D. 物理變化

【答案】C

【解析】A、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，石墨可以在一定條件下轉化為金剛石，但元素的化合價沒有變化，故A錯誤；B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，沒有離子參加反應，故B錯誤；C、石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者不屬于相同物質，由一種物質變?yōu)榱硪环N物質屬于化學變化，故C正確；D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可用于合成CH3OH：

(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______（寫化學式）。

(3)CO32-的空間構型是________（用文字描述）。

(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。

(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（　�。�
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。

（1）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成，若生成標準狀況下3.36 L ClO2氣體，至少需要黃鐵礦的質量為 。

（2）工業(yè)上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品3.0 g，通過反應和吸收獲得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。

①寫出ClO2溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應的離子方程式 。

②試計算ClO2的“產率”(寫出計算過程) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖，
其中屬于電解質的是 ， 屬于強電解質的是 ． 能導電的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比2∶3∶3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按圖甲連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5 ～ 10 min。

③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置。

請根據題目要求回答下列問題：

（1）乙酸分子中所含官能團的名稱是______________________。

（2）配制該混合液時，滴加藥品的順序是_______________________________。

（3）濃硫酸的主要作用是________，試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。

（4）導管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是_____________________________。

（5）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________________。

（6）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大馬酮是一種主要用于高級化妝品和食品的香料，可通過紫羅蘭酮A以下列方法合成：

（1）B中的含氧官能團名稱為 和 。

（2）D→E的反應類型為 。

（3）試劑X的分子式為C3H5Br，X的結構簡式為 。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中只有5種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以氯化芐和溴乙烷為原料制備苯丙烯 ，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是________（填名稱）。

（2）灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0 g MoO3，反應中轉移電子的數目為______。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

能提高該反應速率的措施有_______（填序號）。

a．將粗產品粉碎 b．降低碳酸鈉溶液的濃度 c．適當升高溫度

（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應的化學方程式________________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的體積變化]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

反應原理：

反應物與產物的物理性質：


密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應的方程式為________________________________。

（2）根據上述資料，裝置__________最適宜用來完成本次制備實驗。

A B C

（3）制備粗產品

將5 mL________加入試管A中，再加入l0 mL_______，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全。

（4）粗產品提純

①環(huán)己烯粗產品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。粗產品需依次經過水洗，加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗。在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是_____________；分液時，環(huán)己烯應從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。

②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入右圖所示裝置的____________（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產品時，溫度計顯示的溫度應為 。

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