Question

【題目】硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業(yè)生產中都有廣泛的用途。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。

（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為______(填化學式)。

（4）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為_______。C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________，根據等電子原理，CO分子的結構式為________。

（5）1molCO(NH2)2·H2O2(過氧化尿素)中含有的σ鍵的數(shù)目為_________。

（6）氮化硼可用于制造飛機軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為_____，若立方氮化硼的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則距離最近的兩個N原子之間的距離為_______cm。

Answer 1

【答案】 ls22s22p63s23p63dl0或[Ar] 3dl0 Mg CO和NH3 sp3和sp2 O>N>C C≡O 10NA（或6.02×l024） 4

【解析】(1).銅原子為的核外電子排布為：ls22s22p63s23p63dl04s1，失去一個電子得到Cu+，其基態(tài)核外電子排布式為ls22s22p63s23p63dl0；

(2). Mg失去的是3s電子，Al失去的是3p電子，E3s小于E3p，p電子能量高而易失去，第一電離能Mg>Al；

(3). Cu與3個NH3和1個CO以配位鍵形成配離子；

(4). NO3-中N原子價層電子對個數(shù)是4、硝酸根離子中N原子價層電子對個數(shù)是3，所以N原子雜化方式為sp3雜化、sp2雜化；C、N、O三種元素為同周期，由左向右電負性增大，所以電負性O>N>C；CO與N2互為等電子體，所以CO的結構式為C≡O；

(5). CO（NH2）2H2O2中含有一個C=O，2個C-N，4個N-H，1個O-O，2個O-H，單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵，所以σ鍵的個數(shù)為10NA；

(6).面心的N原子，每個N原子連有4個B原子，所以出于晶胞頂點的N原子的配位數(shù)為4；

距離最近的N原子為面心與頂點的兩個，則