14．鉛蓄電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列說法中正確的是（　　）
A．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向負極移動
B．放電時，每通過lmol電子，蓄電池就要消耗2molH2SO4
C．充電時，陽極反應：PbSO4+2e-→Pb+SO42-
D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連

分析 由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極移動，故A錯誤；
B．由總方程式可知，放電時，每通過lmol電子，蓄電池就要消耗1molH2SO4，故B錯誤；
C．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，反應為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故C錯誤；
D．充電時，鉛蓄電池的負極與外接電源的負極相連，發(fā)生還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列哪個說法可以證明反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，設(shè)計原電池：構(gòu)造如圖1所示，試問ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構(gòu)成閉合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
（2）電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學1》、《化學2》、《化學反應原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
其中圖2是《化學反應原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側(cè)移動，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式表達正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol   （反應熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol   （反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．“西氣東輸”的氣體是指天然氣，主要成分是甲烷．工業(yè)上用碳與水在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者體積比約為1：1.100℃，101kpa時，1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水放出242kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和氣態(tài)水放出802kJ熱量．
（1）寫出H2完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
（2）100℃，101kpa時，忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若產(chǎn)生相等的熱量，則所需水煤氣體積是甲烷體積的3.06倍，水煤氣放出CO2的體積是甲烷放出CO2的體積的1.5倍（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉與水反應失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．20℃、101KPa時，5.6L NH3 所含的原子數(shù)目為NA
C．10℃、101KPa時，16g CH4 所含有的電子數(shù)為10NA
D．1mol NaCl固體溶于1L水所得的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1個手性碳原子
B．互為手性異構(gòu)體的化合物，所含化學鍵的種類和數(shù)目完全相同
C．互為手性異構(gòu)體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學性質(zhì)卻幾乎完全相同
D．互為手性異構(gòu)體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學性質(zhì)也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
C．堿金屬單質(zhì)都能與鹽酸反應放出氫氣
D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高

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