【題目】A是一種食用香料,主要用于奶油、酸奶的加工.它也可用于有機合成,以A為原料制備陰離子樹脂M和新型高分子材料N的合成路線如下:
已知:
(1)寫出反應類型:反應I;反應II .
(2)A中官能團的名稱是;A屬于酯類的同分異構體有種,其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是: .
(3)D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式是 .
(4)M的結構簡式為 .
(5)某有機物CxHyOz(0<z<5)與A以任意比混合后燃燒,每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣.請寫出該有機物可能的分子式 . (寫兩種)
【答案】
(1)加成反應(或“還原反應”);縮聚反應
(2)羥基和羰基;4;HCOOCH2CH2CH3
(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
(4)
(5)C4H6O、C4H10O3等
【解析】解:A中不飽和度= =1,所以含有一個雙鍵,A能和氫氣發(fā)生加成反應生成B,B能和HIO4發(fā)生反應,結合題給信息I知,B中含有醇羥基,D和氫氣發(fā)生加成反應生成E,D為醛,則E為乙醇,結構簡式為CH3CH2OH,D為CH3CHO,B為CH3CH(OH)CH(OH)CH3 , A為CH3COCH(OH)CH3 , B和F發(fā)生酯化反應生成N,F(xiàn)結構簡式為 ;A發(fā)生消去反應生成H,H結構簡式為CH3COCH=CH2 , H發(fā)生加聚反應生成M,M結構簡式為 ,(1)反應I為A和氫氣發(fā)生加成反應或還原反應生成B,所以該反應類型是加成反應或還原反應,反應II為B和F發(fā)生縮聚反應生成N,所以答案是:加成反應(或“還原反應”);縮聚反應;(2)A為CH3COCH(OH)CH3 , 官能團名稱是羥基和羰基,A的屬于酯類的同分異構體有甲酸丁酯、甲酸異丁酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,所以有4種;其中只含一個甲基的同分異構體的結構簡式是HCOOCH2CH2CH3 , 所以答案是:羥基和羰基;4;HCOOCH2CH2CH3;(3)D為CH3CHO,和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應,反應方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,所以答案是:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(4)M為 ,所以答案是: ;(5)A為CH3COCH(OH)CH3 , 某有機物CxHyOz(0<z<5)與A以任意比混合后燃燒,每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣,說明與A分子的組成上相差若二個CO2或H2O,根據(jù)每個碳原子消耗2個氧原子,2個氫原子消耗1個氧原子,可知該有機物可能的分子式為C4H6O、C4H10O3等,故答案 為:C4H6O、C4H10O3等.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結論錯誤的是( )
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應原理為:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)﹣Q,已知該可逆反應在1000℃時達到平衡,并保持反應器內恒溫恒容.試回答下列問題:
(1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為 , 若只改變一個影響因素,當平衡移動時,K值變化(填“一定”或“不一定”);當K值變大時,逆反應速率 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)該反應達到平衡時下列說法錯誤的是 . a.容器內壓強保持不變
b.氫氣和水蒸汽的物質的量之比保持不變
c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應方向移動
d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應方向移動
(3)該溫度下,在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測得固體質量為2.264g.則10分鐘內H2的平均反應速率為 .
(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質是 .
(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是 , 請結合離子方程式,運用平衡原理進行解釋: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置,某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質(圖中a、b、c表示止水夾),請對其進行完善或評價,試回答下列問題:
(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和_______(填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是________。寫出實驗中制備氯氣的離子方程式___________________。
(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗實驗操作、現(xiàn)象、結論如下:
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
Ⅰ | 將所得氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質 |
實驗Ⅰ獲得結論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):___________________________________________。
實驗Ⅱ獲得結論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):______________________________________________。
(3)利用(1)中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl-和S2-的還原性強弱。則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。
(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應,其操作步驟為:先______________________________,再____________________________以使燒杯中的水進入試管丁,觀察現(xiàn)象。
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【題目】已知,F(xiàn)e2+結合S2﹣的能力大于結合OH﹣的能力,而Al3+則正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe(OH)3和Al(OH)3
C.Fe2S3和Al(OH)3
D.FeS、Al(OH)3和S
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【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O),為測定該補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了兩套實驗方案.方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步驟如下:
①取一定量補血劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配制成250mL待測溶液;
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點,記錄消耗KMnO4溶液體積,重復一到兩次實驗.
(已知:5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需(填儀器名稱);滴定時,左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視、時,達滴定終點.
(2)上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,若分別用下列酸進行酸化,對測定結果的影響是:硝酸 , 硫酸 , 鹽酸 . (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)方案二:重量法(將FeSO4轉化為Fe2O3 , 測定質量),操作流程如下:
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是 .
(4)步驟②是否可以省略 , 理由是 .
(5)步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量,直到為止.
(6)假設實驗中鐵元素無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量g(用含a的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度,在1L恒容密閉容器中,加入10molCO、7molH2S,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),達平衡時CO物質的量為8mol,下列說法正確的是( )
A.該溫度下,化學平衡常數(shù)K=0.1
B.H2S的平衡轉化率為20%
C.增大CO濃度,平衡正向移動,可以提高CO的轉化率
D.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應正方向是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物,請回答下列問題
(1)飯店中常使用固體酒精,你判斷它應是(填混合物或純凈物),質量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分,可能產生有毒氣體(寫化學式);
(2)在焊接銅漆包線的線頭時,常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層,并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線,這個過程中乙醇發(fā)生(填氧化反應或還原反應);
(3)乙醇和乙酸可以發(fā)生酯化反應,請寫出化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 . 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),該反應(填“逆向移動”正向移動”或“不移動”).
(2)氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡,請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 .
(3)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的措施是 .
a.升高溫度 b.增大壓強 c.加入催化劑 d.降低壓強
利用反應②,將CO進一步轉化,可提高H2產量.若2mol CO和H2的混合氣體(H2的體積分數(shù)為80%)與H2O反應,得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉化率為
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