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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
銅及其化合物一般都具有特征顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進行了認真探究。
Ⅰ.查閱資料:Cu2O屬于堿性氧化物;高溫灼燒CuO生成Cu2O;Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
Ⅱ.設計實驗方案:
方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色的變化。
方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色。
方案3:稱得干燥坩堝的質量為a g,取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g,在空氣中高溫灼燒至質量恒定,稱得最后總質量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理,請簡述其化學原理;如果你認為該方案不合理,請簡述原因。
方案1:____________________________________________________________。
方案2:__________________________________________________________。
(2)方案3中,若確認紅色粉末中含有Cu2O,則a、b、c應符合的數(shù)學的關系為________,該實驗方案最少得進行________次稱量。
Ⅲ.研究性學習小組乙,設計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示:
(3)簡述該探究方案中,檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學、合理、安全,你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。
A.在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
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銅及其化合物一般都具有特征的顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色,CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究。
Ⅰ.查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物; ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO;③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.設計實驗方案:
方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色
⑴請你評價方案1和方案2。如果你認為方案合理,請簡述其化學原理;如果你認為該方
案不合理,請簡述原因。
方案1 :
方案2 :
Ⅲ.研究性學習小組乙,設計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。
(2)為確保探究的科學、合理、安全,你認為實驗中還應采取的措施有: (填序號)
A.在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
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銅及其化合物一般都具有特征的顏色,例如Cu、Cu2O呈紅色,CuO呈黑色,CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究。
Ⅰ.查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物; ②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO;③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.設計實驗方案:
方案1:取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化
方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色
⑴請你評價方案1和方案2。如果你認為方案合理,請簡述其化學原理;如果你認為該方
案不合理,請簡述原因。
方案1 :
方案2 :
Ⅲ.研究性學習小組乙,設計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。
(2)為確保探究的科學、合理、安全,你認為實驗中還應采取的措施有: (填序號)
A.在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
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