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1．下列化合物中既可以使KMnO4酸性溶液褪色，也可發(fā)生加成反應的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯

分析 既易發(fā)生加成反應，也能使KMnO4酸性溶液褪色，應為烯烴或炔烴類有機物，以此來解答．

解答 解：A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A不選；
B．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，但-OH能使KMnO4酸性溶液褪色，故B不選；
C．丙烯中含碳碳雙鍵，既易發(fā)生加成反應，也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C選；
D．苯中不含雙鍵，但能發(fā)生加成反應，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重不飽和烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A．氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B．C2H6O2與C3H6O2一定屬于同系物
C．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色
D．CH3CH218OH和CH3COOH反應生成的水的相對分子質量為18

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，P元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的血脈．要保護好河流，因為河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農田間接危及健康．請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其主要水解反應的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�
 （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化學式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各對物質中屬于同分異構體的是（　　）
A．${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$CB．O2與O3
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物中不能發(fā)生銀鏡反應的是（　�。�
A．麥芽糖B．乙酸C．甲酸甲酯D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用石油和煤可以得到有機化工生產中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生產過程如下：
①CH2═CH2+→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$      
③→
下列說法不正確的是（　�。�
A．通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B．把煤干餾可以得到粗苯，經分餾可以得到苯
C．制聚苯乙烯的反應①為取代反應，②為消去反應③為加聚反應
D．反應①②③的原子利用率不都為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0------
沉淀完全時的pH3.29.011.189（＞9溶解）
（1）實驗室用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為52.2   mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需200mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（離子方程式表示）
（4）調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是Al3+、Fe3+．
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應（填寫缺項物質并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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