【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
A.Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO,反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固態(tài),2.24LSO3分子數(shù)不是0.1NA,B錯(cuò)誤;
C.40 g NaOH溶解在1 L水中所得溶液體積不是1L,因此不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,C錯(cuò)誤;
D.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉中氧元素既被氧化又被還原,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )
A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2
C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH
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【題目】下列各項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),后面為除雜質(zhì)操作,其中正確的是( )
A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液
B.福爾馬林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液
C.溴乙烷(乙醇),加水振蕩、分液
D.苯(苯酚),加溴水振蕩、過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料,廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面。下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無色無毒的液體
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【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應(yīng)中H20是
A、是氧化劑
B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是___________。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl—=2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時(shí),K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“堿式”);若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)①可選用___________ (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是___________ (用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:___________
a.氧化:。 b.沉淀:。 c.分離,洗滌。 d.烘干,研磨。
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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答:
(1)A元素的單質(zhì)為A2,不能形成A3或A4,這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的___性;B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)>3550℃,該單質(zhì)的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號(hào))。
①中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ②中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù) ③中心原子的化學(xué)鍵類型 ④VSEPR模型
(3)1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高,其原因是______。
(5)D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,D+和C3—半徑分別為apm、bpm,D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物:①正丁烷,②丙烷,③2—甲基丁烷,④異丁烷,⑤己烷。沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span> )
A. ②①④③⑤B. ⑤③④①②C. ⑤③①④②D. ②①③④⑤
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