（08鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè)，9）電動(dòng)自行車(chē)由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常用鉛蓄電池，反應(yīng)原理為：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 下列敘述正確的是（  ）
A．放電時(shí)PbO2是電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－=PbSO4↓
C．電池充電時(shí)，PbO2得電子被氧化
D．電池充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42－＋4H－
B 
本題考查原電池和電解池，中等提。放電時(shí)PbO2發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，電解質(zhì)溶液的密度逐漸減小，A錯(cuò)；充電時(shí)，PbSO4被氧化，PbO2為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（12分）“神州”六號(hào)飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為
試完成下列問(wèn)題：
（１）                    若電解溶液為溶液，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　（2）如果把改為稀硫酸做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把改為，溶液作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d→c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可出天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)+4H2(g）  △H=－71kJ／mol
②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2＋2H2O(g)  △H＝－890kJ／mol
下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是
A．反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B．CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol
C．甲醇的燃燒熱為764kJ／mol
D．若CO的燃燒熱為282.5kJ/mol，則H2的燃燒熱為286kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．⑴今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是      ，正極通的應(yīng)是     ，電極反應(yīng)式為：                      、                        。
⑵如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：                       、
                             。⑴和⑵的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的PH值變化為          、           。
⑶如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（08云南昆明質(zhì)量檢測(cè)，9）某校研究性學(xué)習(xí)小組利用鐵生銹原理設(shè)計(jì)了一個(gè)可給收音機(jī)供電的裝置。在此裝置中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．0.1mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.3mol
B．鐵作陰極
C．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．溶液中的Cl－移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
△K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
（1）已知Ag的原子序數(shù)為47，寫(xiě)出Ag基態(tài)原子的核外電子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
（2）制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)______、洗滌、______等操作，即可得到Ag2O2固體，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是______．
（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極有Ag生成，負(fù)極有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78：65．則該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，M、N均為惰性電極）．
①N極與銀鋅電池的______（填“Zn”或“Ag2O2”）極相連．
②M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示的裝置中，有關(guān)說(shuō)法不正確的是                  
A．該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
B．該裝置中Cu2+向Zn電極移動(dòng)
C．該裝置外電路中電子由Zn棒轉(zhuǎn)移到Cu棒
D．該裝置中Zn棒上的電極反應(yīng)為：Zn-2e－＝Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2 +Pb +２Ｈ２SO4="=" 2PbSO4 + 2H2O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是
A．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸
B．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-
C．鉛蓄電池放電時(shí)，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動(dòng)，正極附近溶液的pH增大
D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可觀察鐵釘附近有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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