【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi ＋ LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知：LiCl－KCl共晶鹽熔點為352 ℃。下列說法正確的是(　　)

A. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 放電時正極反應(yīng)為Li1＋xV3O8－ xe－===LiV3O8＋ xLi＋

C. 放電時Cl－移向LiV3O8電極

D. Li－Si合金熔點高于352 ℃

【答案】D

【解析】A、整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以及化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化，選項A錯誤；B、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即反應(yīng)為：正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣═Li1+xV3O8，選項B錯誤；C、放電時Cl移向負極，移向鋰電極，選項C錯誤；D、根據(jù)工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化，得到：Li﹣Si合金熔點高于352℃，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算填空：

（1）3.01×1023個CO2分子中含_______ mol氧原子，在標準狀況下其體積為_________L，

它與________g H2O含有相同的氧原子數(shù)。

（2）已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL－1，，該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸，需取用________ mL該鹽酸

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為________，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。

（5）在標準狀況下44.8 L某氣體，其質(zhì)量為60g，則其摩爾質(zhì)量為_____。

（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

(2)下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物D中的含氧官能團為酰胺鍵、_____________和_____________（填官能團名稱）。

（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_____________（填序號）。

（3）此合成路線中F的產(chǎn)率不高，原因是反應(yīng)①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

I．分子中含有一個含氧5元環(huán)；II．可使溴水褪色；

III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。

（5）請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體 B. KOH溶液 C. 淀粉溶液 D. 蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。

Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。

a.少用煤作燃料　 b.把工廠的煙囪加高　 c.燃料脫硫　

d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；氧原子的個數(shù)之比為

________。

(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學(xué)式是__________。

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