1. (12分)某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式,下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含__________所致。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑:
a.酚酞試液 b.CCl4 c.無(wú)水酒精 d.KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))
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選用試劑 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
方案1 |
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方案2 |
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(4)應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(每空2分,共12分)某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,為了解Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì),運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問(wèn)題,探究。請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。
【提出問(wèn)題】
①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe,+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎?③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實(shí)驗(yàn)方案】
(1)解決問(wèn)題①需用到的藥品有:CuSO4溶液、_________(填試劑),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(2)解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得,A的化學(xué)式為_____。
(3)為解決問(wèn)題③,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變____色。同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)Cu(OH)2具有兩性,證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________________________。
(2)根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案(2)”,得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是__________________________________。
【問(wèn)題討論】
(1)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省曲阜師大附中高三9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型:填空題
( 12 分)(1)某校化學(xué)興趣小組用如下圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
。
②溶液a中存在的陰離子有__________________;在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;為此,改進(jìn)方法是 。
?(2)?該化學(xué)小組又測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:鎂鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ:鎂鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是 ?(填代號(hào))
A.溶液A選用NaOH溶液 |
B.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 |
C.溶液A和B均可選用稀硝酸 |
D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷(一) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(每空2分,共12分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,為了解Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì),運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問(wèn)題,探究。請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。
【提出問(wèn)題】
①Cu的金屬活潑性小于Al,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe,+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎?③CuO能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實(shí)驗(yàn)方案】
(1)解決問(wèn)題①需用到的藥品有:CuSO4溶液、_________(填試劑),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(2)解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取98g Cu(OH)2固體,加熱至80℃~100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得,A的化學(xué)式為_____。
(3)為解決問(wèn)題③,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫出):
實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無(wú)水CuSO4變____色。同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)Cu(OH)2具有兩性,證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________________________。
(2)根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案(2)”,得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是__________________________________。
【問(wèn)題討論】
(1)有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江西省贛州市(十一縣市)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,分別采用以下方案:
【甲方案】:如右圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【乙方案】:實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示:
(3)步驟①中過(guò)量H2O2的作用是
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是 .
_________________________________。
(6)通過(guò)的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為_____________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安徽省高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分).已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化學(xué)活動(dòng)小組現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的顏色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,觀察出:
(1).對(duì)圖中指定部位顏色變化為
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① |
② |
③ |
④ |
顏色 |
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(2).寫出②中離子反應(yīng)方程式_____________________________________.
寫出④中離子反應(yīng)方程式____________________________________________
(3).標(biāo)出KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
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