Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL）(標(biāo)準(zhǔn)狀況）	100	240	464	576	620

①哪一時(shí)間段時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)液體積不變）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是__________。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

①則下列有關(guān)推斷正確的是________________。

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Z3X+2Y

B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D．t0時(shí)反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

②t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③若t0=2min，則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：________________。

Answer 1

【答案】 2～3 min 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快 0.025mol/(Lmin） CD AB 60% 0.3 mol/(Lmin）

【解析】（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積分別是（mL）100、140、224、112、44，所以反應(yīng)速率最大2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；②3～4分鐘時(shí)間段生成氫氣是112mL，物質(zhì)的量是0.005mol，則消耗鹽酸是0.01mol，濃度是0.01mol÷0.4L＝0.025mol/L，所以以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為0.025mol/L÷1min＝0.025mol/(Lmin）；（2）A．加入蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，A正確；B．加入KCl溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，B正確；C．加入KNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤，答案選CD；（3）①A．t0時(shí)，Z的物質(zhì)的量減少了3.0mol－1.2mol＝1.8mol，X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Z3X+2Y，A正確；B．t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變，B正確；C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2mol÷2L＝0.6 mol/L，C錯(cuò)誤；D．t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒(méi)有停止，D錯(cuò)誤，答案選AB；②t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為1.8mol/3.0mol×100%＝60%；③若t0=2min，則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為＝0.3 mol/(Lmin）。