Question

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．回答下列問題：
（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是

 

（填寫元素符號(hào)）．
（2）寫出D原子的外圍電子排圖為

 

．
（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)最高的是

 

．
（4）C與D形成的化合物的化學(xué)式是

 

，請(qǐng)寫出其溶于NaOH的離子方程式

 

；
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作

 

劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡(jiǎn)單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，即p能級(jí)上有4個(gè)電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡(jiǎn)單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡(jiǎn)單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，即p能級(jí)上有4個(gè)電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層有6個(gè)電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，依據(jù)分析可知：A為氫、B為氮、C為氧、D為鋁、E為硫、F為氯，
（1）Al、S、Cl為同周期元素，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大，所以Al、S、Cl中電負(fù)性最大的是Cl，故答案為：Cl；
（2）D為鋁元素，鋁原子的外圍電子排布圖為，故答案為：；
（3）N、O、S分別與H形成的化合物分別為氨氣、水、硫化氫，由于水中存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)最高，故答案為：H₂O；
（4）C與D形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，它溶于NaOH的離子方程式為 Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）F的單質(zhì)為氯氣，在反應(yīng)中常作氧化劑，氯水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：氧化；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電子排布圖、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題的關(guān)鍵在于抓住X的水溶液呈堿性為突破口，進(jìn)行元素推斷．