【題目】外圍電子構(gòu)型為5d26s2的元素在周期表中的位置是

A.第五周期IIAB.第五周期IVBC.第六周期IIBD.第六周期IVB

【答案】C

【解析】

外圍電子構(gòu)型為5d26s2,可知其電子層數(shù)為6,為第六周期元素,其電子排布式應(yīng)為[Xe] 4f145d26s2,為72號元素,位于第六周期第IIB族,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述,錯誤的是

A. 酶含有氮元素 B. 維生素D含有鈣元素

C. 脫氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素

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【題目】(1)下面是s能級與p能級的原子軌道圖:

請回答下列問題:

s電子的原子軌道呈________形,每個s能級有_______個原子軌道;

p電子的原子軌道呈________形,每個p能級有_______個原子軌道。

(2)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式:

①Co___________________________;②Cu_____________________________。

(3)畫出下列元素原子的軌道表示式(電子排布圖):

①N______________________________;②F_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B. 可以使PH試紙變藍(lán)的溶液中: K+、Na +、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、

D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )

A. 溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO,當(dāng)加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 新制的氯水在光照下顏色變淺

D. 合成 NH3反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時,容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時,容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2<T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0,ΔS >0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________。

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

②取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_____0(“>”、“<”或”)。

在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(“>”、“<”或”)

3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì),用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為CH4,該電極應(yīng)與電源 ___________正極、負(fù)極)相連,其電極反應(yīng)的方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是 ( )

A水溶液能導(dǎo)電的化合物 B.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物

C在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D.熔點(diǎn)高的物質(zhì)

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