Question

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，含N_A個氧分子的氧氣的體積小于22.4L
• B、2.24LCl₂與足量Ca（OH）₂反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C、1mol CH₃OH在燃料電池負極反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6N_A
• D、100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數(shù)為0.9N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則1mol氧氣的體積大于22.4L；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
C．甲醇燃料電池中，甲醇反應生成二氧化碳，根據(jù)化合價變化計算出1mol甲醇完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，則反應生成的二氧化硫的物質(zhì)的量減�。�

解答： 解：A．常溫常壓下，溫度大于標況下，則氣體摩爾體積大于22.4L/mol，N_A個氧分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣在常溫常壓下的體積一定大于22.4L，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．甲醇中C的化合價為-2價，反應產(chǎn)物中C的化合價為+4價，則化合價變化為6，1mol甲醇完全反應失去6mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6N_A，故C正確；
D．100mL 18 mol/L濃硫酸中含有硫酸1.8mol，消耗1.8mol硫酸能夠生成0.9mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應停止，則反應生成的二氧化硫小于0.9mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，需要明確銅不與稀硫酸反應．